IMPORTANT: Si us voleu donar d'alta, escriviu-nos a wiki@matadejonc.cat

Magnesi i zinc amb HCl

(Diferència entre revisions)
Dreceres ràpides: navegació, cerca
(Experiment 1)
(Realitzacions)
Línia 45: Línia 45:
 
*Després abocarem l'àcid clorhídric a un tercer vas de precipitats, i l'hi afegirem 100 ml d'aigua destil·lada.
 
*Després abocarem l'àcid clorhídric a un tercer vas de precipitats, i l'hi afegirem 100 ml d'aigua destil·lada.
 
*Just després d'haver dut a terme aquest pas abocarem uns 50 ml aproximadament de la dissolució de HCl a cada un dels altres dos vas de precipitats.
 
*Just després d'haver dut a terme aquest pas abocarem uns 50 ml aproximadament de la dissolució de HCl a cada un dels altres dos vas de precipitats.
*Observarem el que succeeix: en les dues reaccions s'alliberarà oxígen en estat diatòmic (O<sub>2</sub>) i en forma de bombolles petites. Aquesta reacció química es durà a terme més ràpidament en utilitzar el magnesi que en el cas del zinc.
+
*Observarem el que succeeix: en les dues reaccions s'alliberarà oxigen en estat diatòmic (O<sub>2</sub>) i en forma de bombolles petites. Aquesta reacció química es durà a terme més ràpidament en utilitzar el magnesi que en el cas del zinc.
  
 
== Equacions químiques ==
 
== Equacions químiques ==
Línia 57: Línia 57:
 
  H<sub>2</sub>O + Mg + HCl  
 
  H<sub>2</sub>O + Mg + HCl  
  
'''Equació:'''
+
Equació:
  
 
  Mg + 2HCl  <big>→</big> MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
 
  Mg + 2HCl  <big>→</big> MgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>
Línia 72: Línia 72:
  
 
== Reactius limitants ==
 
== Reactius limitants ==
 +
 
El reactiu limitant d'una reacció química es aquell que s'acava abans. La reacció química depèn del reactiu limitant ja que quan aquest s'acaba els altres reactius no reaccionen.
 
El reactiu limitant d'una reacció química es aquell que s'acava abans. La reacció química depèn del reactiu limitant ja que quan aquest s'acaba els altres reactius no reaccionen.
  
Línia 97: Línia 98:
 
En el segon experiment ha reaccionat un mol de Zinc amb dos mols d'àcid clorhídric i hem obtingut 1 mol de clorur de zinc i 1 mol de hidrogen.
 
En el segon experiment ha reaccionat un mol de Zinc amb dos mols d'àcid clorhídric i hem obtingut 1 mol de clorur de zinc i 1 mol de hidrogen.
  
''<big>Tipus de reaccions:</big>'''''
+
 
 +
'''<big>Tipus de reaccions químiques:</big>'''
  
 
Hi ha dos tipus de reaccions i són les següents:
 
Hi ha dos tipus de reaccions i són les següents:

Revisió de 19:20, 10 juny 2008

Contingut

Introducció

Aquesta pàgina és la memòria d'una experiència de Química, realitzada per 5 alumnes de la classe de 4t d'ESO, en concret n'Oriol Ferrer, en Pau Oliver, en Pau Planas, en Maties Pons, en Joan Serra i n'Alba Vaquer. Aquesta experiència tractava de com reaccionarien el zinc (Zn) i el magnesi (Mg) amb una dissolució d'àcid clorhídric (HCl). En aquesta pàgina intentarem explicar el procediment i els resultats obinguts en realitzar els experiments, entre altres coses, com ara, material utilitzats, les equacions químiques, els reactius limitants,...

Cal Recordar...

Per realitzar aquests experiments hem de prestar especial atenció en el que feim i manipular les eines i els materials amb molta cura. Em de procurar no inhalar el gas que surt quan es produeix la reacció ja que es tòxic i en acabar ens haurem de rentar les mans per evitar infeccions i altres efectes no desitjats. Aquest experiment comporta certs riscs ja que les substàncies emprades són corrosives i els gasos que es produeixen en la reacció són tòxics.

                                    Perill.jpg                   Corrosiu.jpg

Materials

Els materials que emprarem per a l’experiència són els següents:

  • Una proveta
  • Una espàtula
  • Un embut
  • Dos vidres de rellotge
  • Tres vasos de precipitats
  • Una balança
  • Aigua destil•lada

I els reactius per a que es dugui a terme la reacció química:

  • Magnesi (Mg)
  • Zinc (Zn)
  • Àcid clorhídric (HCl)


Realitzacions

Un cop tinguem tots els materials esmentats en l’apartat anterior realitzarem l’experiment de la manera següent:

  • El primer que farem és mesurar les quantitats dels reactius.
  • Començarem amb el magnesi i intentarem aproximar-nos a la quantitat de 1 gram aproximadament.
  • Damunt la balança col·locarem el vidre de rellotge, que ens servirà de base on lliurar la quantitat de magnesi, i cuidadosament abocarem el reactiu observant el valor que representa la balança.
  • Anotarem la quantitat exacta que ens indica la balança (1.3 grams) i realitzarem el mateix procés amb el zinc, anotant el resultat, 1 gram.
  • El magnesi i el zinc que prèviament hem mesurat els abocarem a dos vasos de precipitats diferents.
  • A continuació mesurarem 5 ml de àcid clorhídric, HCl, amb ajuda de la proveta i un embut.
  • Després abocarem l'àcid clorhídric a un tercer vas de precipitats, i l'hi afegirem 100 ml d'aigua destil·lada.
  • Just després d'haver dut a terme aquest pas abocarem uns 50 ml aproximadament de la dissolució de HCl a cada un dels altres dos vas de precipitats.
  • Observarem el que succeeix: en les dues reaccions s'alliberarà oxigen en estat diatòmic (O2) i en forma de bombolles petites. Aquesta reacció química es durà a terme més ràpidament en utilitzar el magnesi que en el cas del zinc.

Equacions químiques

Experiment 1

Reactius:


H2O + Mg + HCl 

Equació:

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2

Experiment 2

Reactius

Zn + HCl 

Equació:

Zn + 2HCl  MgCl2 + H2

Reactius limitants

El reactiu limitant d'una reacció química es aquell que s'acava abans. La reacció química depèn del reactiu limitant ja que quan aquest s'acaba els altres reactius no reaccionen.

En aquest cas el reactiu limitant es el magnesi i el zinc.

Quantitat de productes obtinguts

En cada experiència duita a terme varem calcular els grams d'hidrogen després en la reacció.

1) Zinc i àcid clorhídric:

EQUACIÓ IGUALADA:

Zn + 2HCl → ZnCl2

Reacció química i energia

Mg + 2HCl   MgCl2 + H2
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

En el primer experiment ha reaccionat 1 mol de Magnesi amb 2 mols de d'àcid clorhídric i hem obtingut un mol de clorur de Magnesi i un mol de Hidrogen. En el segon experiment ha reaccionat un mol de Zinc amb dos mols d'àcid clorhídric i hem obtingut 1 mol de clorur de zinc i 1 mol de hidrogen.


Tipus de reaccions químiques:

Hi ha dos tipus de reaccions i són les següents:

  • Reacció exotèrmica: és aquella que desprèn energia en forma de calor.
  • Reacció endotèrmica: és aquella que absorbeix energia en forma de calor.

En el nostre cas les dúes reaccions químiques que hem duit a terme han estat exotèrmiques ja que han alliberat energia en forma de calor durant les reaccions

Eines de l'usuari
Espais de noms
Variants
Accions
Navegació
Escola
Imprimeix/exporta
Eines